Ajutor la teme

  • By Gabi Nag
  • Clasa a 10-a
  • Disciplina: Chimie

Deshidratarea alcoolilor »

1150 ml etanol cu densitatea de 0,8 g/ml se deshidratează intramolecular. Ce concentraţie va avea soluţia de acid sulfuric la sfârşitul reacţiei, dacă s-au utilizat 800 g soluţie H2SO4 98% şi nu există pierderi de apă sub formă de vapori?

1) Se calculeaza masa etanolului cu relatia: m=ρ·V; m=1150 ml·0,8g/ml=920g etanol ; apoi nr.de moli de etanol n1= 920g/46g/mol=20 moli etanol

2) Se calculeaza masa de acid sulfuric dizolvat in solutie : md=c1·ms1/100; md=98·800/100=784g H2SO4

3) Se scrie ecuatia de deshidratare a etanolului ( are loc in prezenta H2SO4), formandu-se etena si apa

  CH3CH2OH \rightarrowCH2=CH2 + H2O

4) Se calculeaza nr.moli de apa iesiti din reactia chimica de mai sus:

1 mol etanol ......... 1mol apa

20 moli etanol.........x moli apa

x= 20 moli apa; se transforma moli de apa in g; m= n·M; mapa= 20moli·18g/mol= 360g

5)Apa obtinuta din reactie dilueaza solutia de acid sulfuric, iar concentratia acestuia scade. Se calculeaza masa solutiei finale de acid sulfuric:

msf= ms1 + mapa din reactie; msf= 800g+380g=1180g

6) Se calculeaza concentratia solutiei finale a acidului

c2= 784·100/1180=66,44%

1