Ajutor la teme
Deshidratarea alcoolilor »
1150 ml etanol cu densitatea de 0,8 g/ml se deshidratează intramolecular. Ce concentraÅ£ie va avea soluÅ£ia de acid sulfuric la sfârÅŸitul reacÅ£iei, dacă s-au utilizat 800 g soluÅ£ie H2SO4 98% ÅŸi nu există pierderi de apă sub formă de vapori?
1) Se calculeaza masa etanolului cu relatia: m=ρ·V; m=1150 ml·0,8g/ml=920g etanol ; apoi nr.de moli de etanol n1= 920g/46g/mol=20 moli etanol
2) Se calculeaza masa de acid sulfuric dizolvat in solutie : md=c1·ms1/100; md=98·800/100=784g H2SO4
3) Se scrie ecuatia de deshidratare a etanolului ( are loc in prezenta H2SO4), formandu-se etena si apa
CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O
4) Se calculeaza nr.moli de apa iesiti din reactia chimica de mai sus:
1 mol etanol ......... 1mol apa
20 moli etanol.........x moli apa
x= 20 moli apa; se transforma moli de apa in g; m= n·M; mapa= 20moli·18g/mol= 360g
5)Apa obtinuta din reactie dilueaza solutia de acid sulfuric, iar concentratia acestuia scade. Se calculeaza masa solutiei finale de acid sulfuric:
msf= ms1 + mapa din reactie; msf= 800g+380g=1180g
6) Se calculeaza concentratia solutiei finale a acidului
c2= 784·100/1180=66,44%