Deshidratarea alcoolilor »

1150 ml etanol cu densitatea de 0,8 g/ml se deshidratează intramolecular. Ce concentraţie va avea soluţia de acid sulfuric la sfârşitul reacţiei, dacă s-au utilizat 800 g soluţie H₂SO₄ 98% şi nu există pierderi de apă sub formă de vapori?

1) Se calculeaza masa etanolului cu relatia: m=ρ·V; m=1150 ml·0,8g/ml=920g etanol ; apoi nr.de moli de etanol n₁= 920g/46g/mol=20 moli etanol

2) Se calculeaza masa de acid sulfuric dizolvat in solutie : m_d=c₁·m_s1/100; md=98·800/100=784g H₂SO₄

3) Se scrie ecuatia de deshidratare a etanolului ( are loc in prezenta H₂SO₄), formandu-se etena si apa

  _CH3CH2OH CH₂=CH₂ + H₂O

4) Se calculeaza nr.moli de apa iesiti din reactia chimica de mai sus:

1 mol etanol ......... 1mol apa

20 moli etanol.........x moli apa

x= 20 moli apa; se transforma moli de apa in g; m_{= n·M;} m_apa= 20moli·18g/mol= 360g

5)Apa obtinuta din reactie dilueaza solutia de acid sulfuric, iar concentratia acestuia scade. Se calculeaza masa solutiei finale de acid sulfuric:

m_sf= ms₁ + m_{apa din reactie}; m_sf= 800g+380g=1180g

6) Se calculeaza concentratia solutiei finale a acidului

c₂= 784·100/1180=66,44%